Question

16．A、B、C、D、E五种短周期元素，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，由此推断：
（1）A与B组成的最简单化合物分子的电子式为； B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
（2）C、D、E离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞N^3-＞O^2-（填化学符号）
（3）E元素最高价氧化物对应水化物是HClO₄，其与氢氧化铝反应的离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．
（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃，属离子（离子、共价）化合物．
（5）C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

Answer 1

分析 A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素，
E原子的L层电子数小于K、M层电子数之和，则最外层应为7个电子，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题．

解答 解：（1）A与B组成的最简单化合物为CH₄，电子式为，B与D组成的三原子分子为CO₂，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
 （2）一般来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为Cl^-＞N^3-＞O^2-，
故答案为：Cl^-＞N^3-＞O^2-；
（3）E为Cl，对应的最高价氧化物的水化物为HClO₄，为强酸，与氢氧化铝反应生成铝离子，离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HClO₄；3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O；
（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，应为（NH₄）₂CO₃，为离子化合物，
故答案为：（NH₄）₂CO₃；离子；
（5）C为N元素，有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，设氧化产物中N元素化合价为a，根据电子转移守恒：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂，
故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及氧化还原反应的使用，题目难度不大．