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    5．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al．

    分析 由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑计算Na生成氢气气体物质的量；
    HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量．

    解答 解：由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑可知，Na生成氢气气体物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
    HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
    故标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al，
    故答案为：Na＞Mg=Al．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na能与水反应生成氢气．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取Na2CO3固体5.3g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至500mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？重新配制．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？不需要（填“需要”或“不需要”）
    ⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．
    （1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会C；
    （2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会B；
    （3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能透过滤纸
    B．胶体能产生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径在10-9～10-7 m之间
    D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．无法判断溶液中是否有K2SO3
    C．气体A和气体B-定为混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
    （2）在不能“吃掉”盐酸的物质中，属于非电解质的是③⑩（填写物质序号），在能“吃掉”盐酸的物质中，属于电解质的是②④⑤⑧⑨ （填写物质序号）．
    （3）如果将盐酸换成碳酸镁，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”不能，写出离子方程式说明其原因：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    （4）写出氧化铝与④反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]，氧化铝属于两性氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO42-、NO3-、CO32-等离子的一种或几种，进行下列实验：

    根据实验结果回答：
    （1）溶液中肯定有的离子是Br-、Al3+、Fe2+、SO42-．
    （2）判断待测溶液中有无CO32-，并说明理由无，与Al3+发生双水解反应不能大量共存．
    （3）沉淀B肯定有什么物质Fe（OH）3，生成淡黄色沉淀的离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不 正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）═c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Na+
    B．在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4-、I-、H+

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