Question

5．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al．

Answer 1

分析 由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H₂↑计算Na生成氢气气体物质的量；
HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒计算生成氢气物质的量．

解答 解：由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H₂↑可知，Na生成氢气气体物质的量为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
HCl的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
故标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al，
故答案为：Na＞Mg=Al．

点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na能与水反应生成氢气．