练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
    [     ]
    A．M+ > H+ > N3+
    B．M+ >N3+ > H+
    C．N3+ >H+ > M+
    D．条件不足，无法确定
    A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4       b．稀HNO3
    c．NaOH溶液     d．氨水
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
    Fe3+
    Fe3+
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    bd
    bd
    ．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，J可用作杀菌消毒剂．请回答下列问题：
    （1）B的电子式是
    ．
    （2）J的水溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知a g F在足量C中燃烧，恢复至室温时放出的热量是b kJ，请写出相应的热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
    4b
    a
    kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
    4b
    a
    kJ/mol
    ．
    （4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等体积的0.7mol?L-1 D溶液，则此过程中将观察到：
    先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
    先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
    ．
    （5）常温下，以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H的饱和溶液，则在
    阴
    阴
    （填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到标准状况下2.24L气体，则此时溶液的pH是
    13
    13
    （假设溶液的体积为2L且不考虑电解后体积的变化）．
    （6）实验室可用不含E的乙醇处理少量残留的A，有关反应的化学方程式是
    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
    bc
    bc
    吸收．
    A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
    （注明试剂、现象）．
    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    3Cu2O+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+6Cu
    ．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向阳极移动
    c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　         d．电能全部转化为化学能
    （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    2H++H2O2+2e-=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省浙北名校联盟高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

     

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①　　　　 完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②　　　　 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极　　 　　　　　　　　　　。

    ③　　　　 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在以上的材料中应选　　 作阳极。

    II、电化学法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________________________________。

    III、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是　　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:　　　　　 .

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案