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    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

    A．体积相等时具有的电子数相等

    B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时密度相等

    D．质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知柠檬醛的结构简式为O根据已有知识判定下列说法

    不正确的是

    A．它可使KMnO4溶液褪色

    B．加入FeCl3溶液，能发生显色反应。

    C．它可以发生银镜反应

    D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H22O溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。

    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；

    若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。

    （3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为 。

    （5）萃取剂的作用是 。

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

    A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:

    （1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。

    （2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ；（填化学式）原因是

    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。

    （4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)

    （5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ；其中c离子的配位数是 ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

    （1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

    （2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

    （3）如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为________；物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol/L为

    A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

    ①c(Ag＋) ②c(NO3－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

    A．①②⑤ B．③④ C．①②④ D．①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。

    （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。

    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加 molY， mol Z，才能使平衡时Z为0.6amol。

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