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    下列不是元素的电负性应用的是：

    A.判断化合物溶解性                      B.判断化合物中元素化合价正负

    C.判断化学键的类型                       D.判断一种元素是金属还是非金属


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

    Ⅰ、如右图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH

    溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：

    （1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。

    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发 

    和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲

    醇：CO(g)＋2H2(g)     CH3OH(g)    ΔH，

    右表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

    （4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

    A．升高温度        B．使用合适的催化剂      C．缩小容器的容积

    D．充入过量的H2   E．恒压时，充入He        F．从体系中分离出CH3OH

    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    (1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________；

    又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol，则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；

    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表：

    t(s)

    0

    500

    1000

    1500

    n(NO2)(mol)

    20

    13.96

    10.08

    10.08

    ①写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________，己知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为________________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将___________（填“增大”、“减小”、“不变”）；

    ③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        ①AgNO3溶液、稀氨水         ②NaAlO2  KHCO3  NaCl  NaHSO4

        ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2      ④AlCl3、NaAlO2

    A．①    B．①②④    C．①②③    D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。

    计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。

    （2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

    （3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

    （4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

    （5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

          ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O

    高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

    （6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。

      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是:

    A.A>B>D>C             B.A>B>C>D          C.D>C>A>B            D.C>D>B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是:

    A.X、Y元素的金属性X<Y

    B.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

    C.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（    ）

    A．H+，Na+，NO3－，MnO4－                           B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

    C．H+，K+，OH－，NO3－                               D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下．

    （1）流程图中X的电子式               ， Y为             （填化学式）溶液

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为                                     

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是                         

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为                                          

    （5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是         。

    A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O

    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。

    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

    A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

            B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

    C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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