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    19．下列各种关于酸的使用，其中正确的是（　　）
    A．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
    B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化
    C．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化

    分析 A．水解后检验氯离子，利用硝酸酸化；
    B．高锰酸钾可氧化氯离子；
    C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应；
    D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡可检验硫酸根离子．

    解答 解：A．水解后检验氯离子，利用硝酸银检验氯离子时利用硝酸酸化，而硫酸与硝酸银反应生成沉淀干扰离子的检验，故A错误；
    B．高锰酸钾可氧化氯离子，不能利用盐酸酸化，应利用硫酸，故B错误；
    C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，不能抑制水解，应加盐酸或稀硫酸，故C错误；
    D．先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡可检验硫酸根离子，则检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）═c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    C．c（Na+）═c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
    Na2SO3+SO2→Na2S2O5

    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（图2）．

    实验二   焦亚硫酸钠的性质
    （4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是a、e （填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入盐酸
    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三   葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：

    （6）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量
    （以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    （7）在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列药品对应的临床应用错误的是（　　）
    A．麻黄碱适应于医治因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症
    B．胃酸过多，出现反胃、吐酸等现象时，可服用小苏打
    C．感冒发热头痛时，服用阿司匹林
    D．因葡萄球菌等引起的发炎，注射青霉素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1．它们形成的物质间的转化关系如图1所示．常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol．/L的A溶液．

    请按要求回答下列问题：
    （1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为37；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈．
    （2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为．
    （3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）④．
    （4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为6.02×l021；反应②的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有Al （OH）3、NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应，又能与含2molNaOH的溶液反应
    B．酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应
    C．1mol对羟苯丙酮酸最多可与5molH2反应
    D．1mol尿黑酸最多可与3molBr2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、科学、技术、环保密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
    B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙
    C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
    D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
    C．125 mL 16 mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA
    D．标准状况下，体积为22.4 L NO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

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