练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．1 mol NH 5 中含有5N A 个NH键（N A 表示阿伏加德罗常数）
    B．NH 5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
    C．NH 5的电子式为：
    D．它与水反应的化学方程式为：NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2↑

    分析 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，分子中存在NH4+和H-，为离子化合物．

    解答 解：A．NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N-H键，故A错误；
    B．NH5中存在NH4+和H-，为离子化合物，含有离子键，N-H键共价键，它形成的晶体是离子晶体，故B正确；
    C．NH5中存在NH4+和H-，为离子化合物，电子式为，故C错误；
    D．它与H2O反应，H-具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正确．
    故选AC．

    点评 本题考查离子混合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中有机化合物随处可见．以下生活中提到物质的主要成分不属于高分子化合物的是（　　）
    A．蚕食被中含有的蚕丝B．大豆油、猪油中含有的油脂
    C．五谷杂粮中含有的淀粉D．棉质衣服中的纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    ①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
    II．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
    （1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
    ①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
    ②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为按物质的量之比为2：1再加入NH3和CO增大压强．

    Ⅲ．图2是铬酸银（Ag2CrO4）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
    （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
    （2）图中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
    B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列分子的电子式书写正确的是（　　）
    A．双氧水B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是（　　）
    A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态磷原子价电子排布式为3s23p3，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
    （2）磷的常见单质如图1所示．

    ①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp3，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
    ②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
    （3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
    （4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
    （5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
    ①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
    ②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，下列有关说法正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
    D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案