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    在一定温度下A（g）＋3B（g）2C（g）达平衡的标志是（ ）

    A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2

    B．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2

    C．单位时间内生成A、B的物质的量之比为1:3

    D．反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ）

    A．沸点：H2O＞H2S

    B．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）

    C．稳定性：H2O＞H2S

    D．等质量的体积：冰＞水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯不能使酸性KMnO4溶液退色，属于饱和烃

    B. 常温下苯是一种易溶于水且密度比水小的液体

    C. 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A （ g ） + B （ g ） x C （ g ），符合下图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ）

    A．p3 ＜p4，Y轴表示A的转化率

    B．p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的密度

    C．p3 ＜p4，Y轴表示B的浓度

    D． p3 ＞ p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

    A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下学期6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

    A．减少空气进入量，增大石油气进气量

    B．增大空气进入量，减少石油气进气量

    C．减少空气进入量，减少石油气进气量

    D．增大空气进入量，增大石油气进气量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素
     

    有关性质或结构信息
     

    A
     

    地壳中含量最多的元素
     

    B
     

    B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
     

    C
     

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
     

    D
     

    D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
     

    E
     

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
     

    F
     

    F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
     

    （1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。

    （2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

    将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

    为 、 。

    （3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

    （4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

    ①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。

    ②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （ ）

    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

    C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一下学科竞赛化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：________________________。

    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

    A．为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。

    （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

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