【题目】A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填编号）
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是： 。
（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式： 。
【答案】（1）①③④； （2）碳碳双键、羧基
（3）CH2＝CHCOOCH3+NaOH
CH3OH+CH2＝CHCOONa （4）
【解析】
试题分析：A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇。B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链(无甲基或乙基)，能与氢氧化钠溶液发生反应，这说明分子中含有酯基和碳碳双键，则A的结构简式为CH2＝CHCOOCH3。
（1）①含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确；②不能发生酯化反应，错误；③含有碳碳双键，可以发生加聚反应，正确；④含有碳碳双键，可以发生氧化反应，正确，答案选①③④；
（2）B分子的结构简式为CH2＝CHCOOH，则所含官能团的名称是碳碳双键、羧基。
（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是CH2＝CHCOOCH3+NaOHCH3OH+CH2＝CHCOONa。
（4）B发生加聚反应的产物的结构简式为。
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【题目】下列共有十二种化学符号：
①O2 ②
C ③238U ④
Na ⑤O3 ⑥
N ⑦
Mg ⑧
⑨235U ⑩
其中：
（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。
（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。
（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。
（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。
（5）互为同素异形体的是＿＿＿。
（6）互为同分异构体的是＿＿＿。
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【题目】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ）
A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g
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【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．
（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；
（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。
A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；
（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，则c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
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【题目】如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是 ( )
A．图中属于烷烃的是A、C、H
B．图中C和F分子中氢原子数相同
C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C
D．图中与B互为同分异构体的有E、F、H
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【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。
（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为 。
若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
（4）通过计算确定样品晶体的组成。
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【题目】丙烯酸（CH2 = CH—COOH）的性质可能有
① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥加聚反应
A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
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【题目】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①
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