练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是 （ ）

    A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl

    C. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 电子移动方向：银→固体电解质→铂

    【答案】D

    【解析】A 、c(Cl2)越大反应速率越快，则消耗银的速率也越快，A正确。B、银比铂活泼，铂作正极，Cl2在其上得到电子发生还原反应生成Cl-，再与电解质中的Ag+结合，电极方程式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，B正确。C、根据总反应可知，没有消耗Ag+也没生成Ag+，所以电解质中Ag+总数保持不变，C正确。D、原电池中，电子从负极经过外电路的导线流向正极，电子不能通过电解质，正确的应是银→外电路导线→铂，D错误。正确答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    m(粉末样品)/g

    0.90

    1.80

    3.60

    7.20

    m(反应后剩余固体)/g

    0

    0.64

    2.48

    6.08

    计算：

    (1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝______________。

    (2)实验②的滤液中c(Fe2＋)＝__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
    B.热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
    C.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
    D.元素非金属性：F＞O＞N＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
    B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 则2g H2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除试管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

    (1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。___________和___________________

    (2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据。______________和__________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋(　　)
    A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
    B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
    D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。试回答：
    ①实验中振荡的周期与
    等因素有关。
    ②实验中需要记录的“量”主要是 ，
    实验采用的研究方法是。
    ③实验得出的结论是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）

    A. 15g B. 20g C. 30g D. 35g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探究其组成，进行如下实验：

    （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有___________。

    （2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是______，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有________，涉及化学反应方程式为____________。

    （3）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_____种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案