分析 (1)根据反应方程式书写K的表达式,根据温度升高转化率增大,判断K的变化;
(2)①根据图象分析,反应物对平衡的影响;根据图象分析,压强对平衡的影响;
②根据分压对平衡移动的影响分析;
(3)O2与反应生成的氢气反应,且反应放热.
解答 解:(1)已知B(g)?A(g)+H2(g)△H=+125kJ•mol-1,则该反应的平衡常数为:K=$\frac{c(A)•c({H}_{2})}{c(B)}$,已知温度升高时转化率增大,平衡正移,所以K增大;
故答案为:$\frac{c(A)•c({H}_{2})}{c(B)}$;增大;
(2)①其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡正移,平衡转化率越大;根据图象分析,压强越大,转化率越小,
故答案为:高;其他条件不变,体系总压强越大,平衡转化率越小;
②根据分压对平衡移动的影响分析可知:总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大(总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移);
故答案为:总压强不变时,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,相当于体系减压,故平衡向气体物质的量增大的方向移动,物质B的平衡转化率增大(总压强不变,加入稀释剂,同等程度的减少反应物及生成物浓度,运算浓度熵小于K,故平衡正移);
(3)O2与反应生成的氢气反应,且反应放热,所以平衡正移有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率,
故答案为:氧气将反应生成的氢气消耗掉,减小了氢气的浓度;同时该反应放热使体系温度升高,平衡正反应方向移动.
点评 本题考查化学平衡及其影响,题目难度中等,注意加入稀释剂参与反应的各物质所占的分压对化学平衡的影响,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2O2(l)=O2(g)+2H2O (l)△H=-196 kJ•mol-1 | |
B. | 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1 | |
C. | 2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)△H=-254 kJ•mol-1 | |
D. | 2HgO(s)=2Hg(l)+O2 (g)△H=+182kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2中混有HCl,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中 | |
B. | 从溴水中提取溴,用酒精萃取分液 | |
C. | 用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精 | |
D. | 从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体,可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶,再过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA | |
B. | 500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA | |
C. | 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol.L-1 | |
D. | 250mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol.L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
元素符号 | a | b | c | d | e | f | g | h |
原子半径/mm | 0.037 | 0.071 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合计 | +1 | -1 | -3 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
族/周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气体摩尔体积一定都约为22.4 L/mol | |
B. | 通常状况(室温、101kP)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol | |
C. | 标准状况(0℃、101kP)下,气体摩尔体积约为22.4 L/mol | |
D. | 标准状况(0℃、101kP)下,1 mol H2O的体积是22.4 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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