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    15．某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．一个分子中含有12个H原子
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．苯环上的一氯代物有2种
    D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol

    分析 A．该分子不是对称结构，含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子；
    B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化；
    C．根据等效氢判断；
    D．苯环与氢气发生加成，-COOC-与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚-OH与NaOH反应．

    解答 解：A．含3个甲基，苯环上还有3个H，共12个H原子，故A正确；
    B．含甲苯结构，能被高锰酸钾氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
    C．苯环上含3种位置的H，则苯环上的一氯代物有3种，故C错误；
    D．苯环与氢气发生加成，-COOC-与NaOH发生水解反应，且水解后生成的酚-OH与NaOH反应，则1mol该物质分别与足量H2，NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，把握结构的对称性及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序为Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）
    （2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，其中 A的电子式为．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4．该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢的反应热是b（填字母）．
    a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
    （4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+2H2O2=N2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
    元素相关信息
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ的基态原子价电子排布为ns2npn+2
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R3p能级上有1个电子
    WW的一种核素的质量数为65，中子数为36
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要高（填“高”、“低”）．
    （3）W2+的核外电子排布式为[Ar]3d9．元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示错误的是C
    A．氧化剂是O2    B．HO2在碱中不能稳定存在
    C．氧化产物是HO2          D．1molW参加反应有1mol电子发生转移
    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子．其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒．A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为sp3．B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为．C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是（写结构式）．D分子中两元素的原子个数之比为1：1，则D为极性（填“极性”或“非极性”）分子．某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （5）已知25℃、101kPa条件下：
    4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
    4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C．丙与溴水可以发生取代反应
    D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A．Na2OB．CaCl2C．NH4ClD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知aXm+、bYn-、cZm-（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞cB．离子半径：Yn-＞Zm-
    C．a-b=m-nD．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z

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    6．化学与社会、环境、生活等密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．液氨可用作制冷剂
    B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料
    C．用热的纯碱溶液洗涤油污
    D．明矾可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    B．0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
    C．强酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

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