根据热化学方程式S△H=﹣297.23kJ•mol﹣1.分析下列说法正确的是A．S|△H|=297.23 kJ•mol﹣1B．S|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1C．1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S所具有的能量之和D．1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S所具有的能量之和题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

①CH3 ②CH=CH2 ③NO2

④OH ⑤ ⑥

A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥

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实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面。

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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是

①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是

① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A． ①② B．③ C．①③ D．②③

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2 2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在中（家用产品）效果更好。

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J·（g·℃）－1计算]。

（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是。

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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下表是实验室制备气体的有关内容：