Question

【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题:

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

（2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

实验过程中观察到如下现象:

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

Answer 1

【答案】MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子键、极性键Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OSO2或H2SO3Cl2＋2I－=2Cl－＋I2I2有氧化性，SO2能将O2还原成I－，从而使蓝色消失

【解析】

A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的氯气，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，则所以装置图中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

根据以上分析可知A是MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，E为NaOH，F为NaCl，H为NaClO，则

（1）A与B的浓溶液反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）E为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

（3）B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体氯气，该反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O；

（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，则

①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关系；

②上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b变蓝，说明有单质碘生成，发生反应Cl2+2I－＝2Cl－+I2；

③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失。