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    下列关于化学反应速率的说法，错误的是(       ) 

    A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量B．化学反应速率的数值无负值，均为正值

    C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率   

    D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(　　)

    A．28  B．60

    C．32  D．44

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

    A．固体氯化钠溶于水                    B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

    C．冰经加热变成水蒸气                  D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

    ΔH＝－a kJ·mol－1，

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

    D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

    ②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

    则C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

    ΔH＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1

    (1)反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    (2)Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是(       ) 

      A．NaOH            B．Na2O2          C．MgCl2          D．CH4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）(       ) 

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　 　)

    A．A的转化率变大             B．平衡向正反应方向移动

    C．a <c＋d                    D．D的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙炔制取的说法不正确的是              （    ）

    A.为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

    B.此反应是放热反应       

    C.反应中不需加碎瓷片作沸石

    D.为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液

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