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    4．中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是（　　）
    A．大烧杯上没有盖硬纸板
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
    D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

    分析 根据实验的关键是保温，如果装置能量散失，则会导致结果偏低，如果装置得到能量，则会导致结果偏高，
    A．根据不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    B．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；
    C．根据相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响；
    D．NaOH固体溶于水放热，温度升高．

    解答 解：A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A错误；
    B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B错误；
    C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；
    D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．N2既是氧化剂，又是还原剂
    B．NaNO2是氧化剂
    C．NH4Cl中的氮元素被还原
    D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    （1）湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4．该反
    应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （2）测定K2FeO4：样品纯度：
    i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
    ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；
    iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8-9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol．L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL．整个过程中发生的反应如下：
    i．1Cr（OH）4-+1FeO42-+3H2O=1Fe（OH）3（H2O）3↓+1CrO42-+OH-
    ii.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    iii．Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①配平方程式i；
    ②利用上述数据计算该样品的纯度为$\frac{\frac{1}{3}×V×1{0}^{-3}×cmol/L×198g/mol}{mg}$．（用含字母的代数式表示）．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体．25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
    ①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H2FeO4）＞c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在
    ≥9．
    ②已知H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，当pH=4时，溶液中$\frac{c（HFe{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}Fe{O}_{4}）}$=4.16．
    ③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
    （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质．工作时Li+通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2LixFeO4．该电池的正极反应式为K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4．

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