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下列有关离子浓度的关系正确的是
A. 0.1mol·L1的(NH42SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4)>c(H)>c(OH
B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH)]
C.0.1mol/L NaHA溶液的pH="3: " c(HA) >c(H+) >c(H2A)>c(A2)
D.新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)]

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:

药品:①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④饱和KHCO溶液⑤浓HSO⑥CaCO固体⑦KCO粉末

仪器装置(如图所示):

请根据题目要求完成下列问题:

请按下表要求,填写选择的装置和药品。

      分项内容

CO发生装置(随开随用,随关随停)(X)

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置

(填序号)

 

 

C

选择的药品

(填序号)

 

 

(2)如何检验所选择的CO发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:__________。

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为_____________,Y装置中除去的杂质为_________________。

(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其目的是______________。

(5)若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过________________%(质量分数)。

附:有关物质在常温(25 ℃)时的溶解度

化学式

NaCO

NaHCO

NaOH

NaCl

NaSO

溶解度

(g/100 g HO)

21.3

9.60

107

35.8

19.4

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:

药品:①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末

仪器装置(如图所示):

请根据题目要求完成下列问题:

(1)请按下表要求,填写选择的装置和药品。

分项

内容

CO2发生装置(随开随用,随关随停)(X)

除杂洗气装置(Y)

制备产品装置(Z)

选择的装置(填序号)

c

选择的药品(填序号)

(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,请写出主要操作过程:_________________。

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为________________________,Y装置中除去的杂质为_____________。

(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其目的是____________________。

(5)若要保证Z装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过_______________%(质量分数)。

附:有关物质在常温(25 ℃)时的溶解度

化学式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度(g/100 g H2O)

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省六校(省一级重点校)高三3月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O俗名“大苏打”,又称为“海波”。在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等,它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图

实验具体操作步为:

开启分液漏斗使硫酸慢慢滴下适当调节螺旋夹使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2SNa2CO3的混合溶液中同时开启电磁搅拌器搅动。

至析出的硫不再消失,控制溶液的pH接近7,停止通入SO2 气体。

抽滤所得的滤液,转移至蒸发皿中,水浴加热浓缩,直到溶液表面出现晶膜。

冷却结晶、滤、洗涤。

将晶体放入烘箱中,在40450C左右干燥5060min,称量。请回答以下问题:

1仪器b的名称是??????? ???????????? ???? ?????

2步骤②中若控制PH值小于7,则产率会下降,请用离子方程式解释原因:??????????

3)步中不能将溶液蒸发至干的原因是???????????? ????????????????????? ;晶膜通常在溶液表面出现的原因是??????????????????????????????????????

4步骤中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂结构式是??????????? ?????????????????

5下列有关抽滤的说法中,正确的是????????

A为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量洗涤液于试管中进行相关实验

B抽滤前先用溶剂将滤纸湿润,使滤纸与漏斗底部贴紧

C抽滤结束时应先关抽气泵,后抽掉抽滤瓶接管

D在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL

19.98

20.02

21.18

 

则该产品的纯度是?? ,间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏的是???????

A滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸馏水润洗

D滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

E滴定时震荡锥形瓶较剧烈

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液,设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下:

药品:①2%NaOH溶液 ②稀HCI ③稀H2SO4④饱和KHCO3溶液⑤浓H2SO4⑥CaCO3固体⑦K2CO3粉末

仪器装置(如图所示):

请根据题目要求回答下列问题

(1)请按下表要求、填写选择的装置和药品。

分项

内容

CO2发生装置(随开随用,随关随停)

(X)

除杂洗气装置

(Y)

制备产品装置

(Z)

选择的装置(填序号)

C

选择的药品(填序号)

(2)如何检验所选择的CO2发生装置(X)的气密性,下列打操作正确的是:    

A.塞紧单孔塞:将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果干燥管内外液面没有一定高度差,说明装置的气密性不好漏气。

B.塞紧单孔塞,关闭开关,将烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中,如果用手捂住干燥管,管口处出现少量气泡,松手后,干燥管下端管口处出现一段水柱,说明装置的气密性良好(其他方案合理均给分)

C. 塞紧单孔塞,关闭开关,将干燥管放入烧杯中,然后向烧杯加入水,如果出现内外液面有一定的高度差,说明气密性完好

(3)将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后,当加入药品实验时,X装置中发生化学反应的离子方程式为      ,Y装置中除去的杂质为          

(4)常温下,向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体,其原因是         ;通入过量CO2后,Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为             ;若要保证乙装置中不析出晶体(不考虑过饱和溶液问题),NaOH溶液最大浓度不能超过

       %(质量分数)。附:有关物质在常温(20℃)时的溶解度

化学式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度(g/100gH2O)

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年江苏省淮安市洪泽中学高一(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
CM层上有3个电子
D短周期原子半径最大的主族元素
E最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题:
(1)写出物质甲与乙反应的离子方程式______
(2)下列说法不正确的是______(填序号).
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
(3)若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液,写出电解反应的离子方程式为:______
(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示.
①该反应是由______开始反应的.(填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”.)
②a、b两个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是______.
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=______mol?L-1?min-1

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