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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA

    B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

    C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA

    D.1mol乙烷所含电子数为18NA

    【答案】D

    【解析】

    A．0.1mol丙烷中含有的非极性键（C-C键）数为0.2NA，故A错误；

    B．64gSO2和16gO2充分反应，但反应是可逆反应，生成SO3的分子数小于NA，故B错误；

    C．标准状况下，四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

    D．1个乙烷分子含有6×2+1×6=18个电子，1mol乙烷所含电子数为18NA，故D正确；

    故选D。

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    A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④③①D.⑤②④①③

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    A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4

    C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

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    【题目】6.9gNa、7.2gMg、8.1gAl分别投入到100g质量分数为3.65%的盐酸中，产生气体的质量比是（ ）

    A.1：2：3B.3：1：1C.6：3：2D.1：1：1

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    【题目】短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。当Y的原子序数为a时，X的原子序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是

    A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④

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    【题目】按要求完成填空。

    (1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

    (2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

    (3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是__________________________________

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    【题目】纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( )

    A.正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

    B.Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

    C.使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极

    D.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

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    【题目】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH，下列说法不正确的是（ ）

    A.反应①②均为非氧化还原反应

    B.反应①中NaClO 是氧化剂

    C.Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D.若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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    【题目】使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

    ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A.①②⑤B.②④⑤

    C.③④⑤D.①②④⑤

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