【题目】对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+ 、CO32- 、H+、NO3- 、HCO3-、Cl- 离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
① 用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
② 取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③ 对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。
（3）写出②、③步反应的离子方程式。
② __________________________；
③ ___________________________。
【答案】 SO42－、H+ CO32－、HCO3－ 硝酸钡代替氯化钡 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ Ag++Cl－＝AgCl↓
【解析】①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色，说明溶液显酸性，则CO32－、HCO3－一定不存在，一定存在氢离子；②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，含有SO42－；③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定原溶液中是否存在氯离子。
（1）根据以上分析可知原溶液中一定存在的离子是SO42－、H+，一定不存在的离子是CO32－、HCO3－。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，为了防止引入氯离子，应该用硝酸钡代替氯化钡；（3）②、③步反应的离子方程式分别是Ba2++SO42－＝BaSO4↓、Ag++Cl－＝AgCl↓。
全优点练单元计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 | 乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
B | 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/L FeCl3 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | 证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
C | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 生成的气体可以点燃 | 铁与水蒸气在高溫下发生反应 |
D | 将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 | 花朵褪色 | 因为次氯酸具有漂白作用 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
C.棉、麻、毛、丝以及各种化学纤维都是由高分子化合物构成的
D.油脂、乙醇是人体必需的营养物质
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【题目】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气
（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。
（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银
⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥
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【题目】可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO3：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离NaCl和KNO3的混合物：________。
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【题目】对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；
③加入NaCl固体：________。 ④滴入几滴CuSO4溶液：________。
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【题目】铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：
（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。
A.Fe B.Fe2＋ C.Fe3＋
（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。
（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。
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【题目】对于下列物质：①HNO3②CH4 ③NH4HSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3⑥NaCl溶液⑦熔融的Al2(SO4)3⑧铜，请用序号作答：
（1）属于电解质的是____________，属于非电解质的是________________，能导电的是________________。
（2）将④的溶液滴加到①的溶液中的离子方程式______________________________。
（3）⑦溶于水的电离方程式__________。
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【题目】(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO·Fe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步骤及现象：
取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______溶解，取溶解后的液体少许，加入__________，观察到__________________现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。
①请写出该反应的离子方程式（不要求配平）_____________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
③产生2mol还原产物时转移电子的总数为_________________。
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