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    【题目】对SO2与CO2说法正确的是

    A．都是直线形结构

    B．中心原子都采取sp杂化轨道

    C．S原子和C原子上都没有孤对电子

    D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：SO2分子中中心原子S原子采用sp2杂化，键角120°，是V型结构，在S原子上有孤对电子存在；而CO2分子中中心原子C原子采用sp杂化，键角180°，是直线型结构，在C原子上无孤对电子存在，因此正确说法是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表法、图像法是常用的科学研究方法。

    (1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

    (2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

    （3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是

    A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. 漂白粉溶液 D. CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易混易错题组

    Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。

    (1)C6H5CH2OH的物质类别是______

    (2)非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

    (3)中含氧官能团的名称是______________

    Ⅱ、按要求回答关于有机物命名的问题：

    （1）

    该烃主链碳原子数为_______，支链数为________，

    学法题：

    ①烷烃选择主链的要求是____________________。

    ②该烃的主链碳原子数为______，

    学法题：

    （1）烯烃或二烯烃选择主链的要求是_______________。

    （2）写出（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名___________________

    （3）分子式为C6H12的某烯烃,所有的碳原子都在同一平面上,写出其结构简式：_______________，其系统命名是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）画出⑤的离子结构示意图______。

    （2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

    （3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

    ②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

    （4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15C﹣NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)

    A. 13C与15N具有相同的中子数

    B. 13C与C60是同一种物质

    C. 15N与14N互为同位素

    D. 15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

    A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子

    B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子

    D．氧化还原反应中不一定有电子的转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是（（____））

    A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出其中发生反应的离子方程式_______________、________________。

    （3）请写出铜原子的核外电子排布式_________________。

    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

    ①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式:

    （2）写出试剂Y的名称：。

    （3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

    红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：

    ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3

    步骤3：

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

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