【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?_________________________
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。
(5)______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__________________。
【答案】(1)确保盐酸被完全中和;(2)C ;(3)D;(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3;(5)不能,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。
【解析】
试题分析:(1)NaOH过量目的:完全中和盐酸;
(2)因为此实验测量温度,应减少热量的损失,因此依次迅速倒入NaOH,故选项C正确;
(3)A、温度计不能当玻璃棒,故错误;B、揭开硬纸片,会使热量损失,故错误;C、振荡烧杯,容易造成液体溅出,故错误;D、用环形玻璃搅拌棒搅拌,使盐酸和NaOH混合均匀,减少热量损失,故正确
(4)中和反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,NaOH和Ca(OH)2都属于强碱,因此△H1=△H2,NH3·H2O属于弱碱,其电离属于吸热过程,因此产生的热量小于57.3kJ,因此ΔH1=ΔH2<ΔH3;
(5)不能,根据中和热的定义,且Ba(OH)2和H2SO4反应,存在Ba2++SO42-=BaSO4↓,存在热效应,因此不能代替。
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【题目】在2L的密闭容器中:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4mol,在前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量是( )
A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
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【题目】某温度下,浓度都是1mol·L﹣1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2min后,测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L﹣1,用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)=0.1mol·L﹣1·min﹣1,生成的c(Z)为0.4mol/L.则该反应的化学方程式是( )
A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z
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【题目】某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 ;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ,
(4)当反应进行到第 min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为______。
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
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