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    化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是（   ）
    A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料
    C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
    C
    硅太阳能电池用到不是原电池原理，其原理主要是半导体的光电效应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

    (1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是            
    （用离子方程式表示）；
    往废电解液中加入NaHCO3时会出现气泡，原因是        （用离子方程式表示）
    (2)为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的     
    A．NH3 B．CO2C．NaOHD．HNO3
    (3)耐蚀铝材因为其表面形成坚硬的        （填化学式），这种物质有时候也可以用来作耐火材料，是因为            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （l）火法炼锌是将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦 炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来。
    ①写出火法炼锌的主要反应：
    焙烧反应：                                    。
    鼓风炉中可能发生的反应：                     （任写一个）
    ②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？
                                                                      
    （2）工业上冶炼铝就是电解氧化铝
    ①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品      （填物质名称）
    ②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
    ③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
    （3）工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是                       。其中的CO2来源于             。
    （4）磁酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为：
    ，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为      （用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：
    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       
    A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、沉淀、　　　　、蒸发、冷却结晶、　　　　、烘干。
    （2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是　　　　　　　　　　　　　。
    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：　　　　　　　　　　　　　。
    （4）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰乳产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。取a克产品用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，充分加热并在干燥器中冷却得b克固体。 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    (1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
    (2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
    (3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
    (4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

    ①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
    ②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）
    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式_______
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：
    K2MnO4+_______CO2=" _______KMnO4+_______ " MnO2+ _______K2CO3
    将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。

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