海水是巨大的资源宝库.从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1:(1)将NaCl溶液进行电解.在电解槽的阴极区获得的产品有H2.NaOH．(2)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的是提高溴的富集程度．(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃．微溶于水.有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下如图1：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有H₂、NaOH（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是提高溴的富集程度．
（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为
59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：如图2
①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂腐蚀橡胶．
③C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
④D装置的作用是吸收尾气．

分析海水经淡化后母液中含有溴离子，通入氯气，可得到低浓度的溴，然后通入空气吹出，进行富集，用碱溶液吸收，再通入氯气可得到浓度较大的溴．
（1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）①蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出；
②因溴具有强氧化性和腐蚀性，应避免使用橡皮管；
③溴单质颜色为红棕色；
④进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，可用氢氧化钠除溴单质．

解答解：（1）电解饱和氯化钠溶液，在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，同时生成了氢氧化钠，即H₂、NaOH，
故答案为：H₂、NaOH；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：提高溴的富集程度；
（3）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器B为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口为甲，
故答案为：冷凝管；甲；
②溴单质是一种强氧化剂，易腐蚀橡胶制品，所以整套装置不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：Br₂腐蚀橡胶；
③控制温度59℃，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质，
故答案为：深棕红色或红棕色；
④进入D装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，
故答案为：吸收尾气．

点评本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用，涉及到电解、海水提溴工艺等知识点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键，题目难度中等．

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