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    【题目】某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

    A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

    C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

    【答案】C

    【解析】

    A. Ag+和Cl﹣反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B. Fe3+为黄色，不符合题意无色透明的溶液，故B错误；C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 既属于无色透明的溶液，离子之间又不发生反应能大量共存，故C 正确；D. H+和CH3COO﹣结合成弱电解质，所以离子不能大量共存，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

    B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

    C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

    D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。

    ①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放

    (2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（NO2），已知热化学方程式：

    N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。

    (3)乙烯（C2H4）结构简式为CH2＝CH2，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C2H4）气体“燃烧热”的热化学方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

    如果有2.4NA个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。

    (4)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N3-。两步反应的能量变化如图：

    ①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）

    A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水

    B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂

    C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液

    D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同

    B.所有合金都只含有金属元素

    C.可利用铝热反应冶炼单质镁

    D.电解熔融氯化钠可以制得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

    I.分析下列有关电化学装置图

    （1）图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

    （2）将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

    （3）图4装置中d处电极反应式为：______________________。

    （4）根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

    Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明，在 Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

    ②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，请回答(不考虑温度对△H的影响)：

    （1）有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

    （2）提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

    A.使用催化剂M B.使用催化剂N

    C.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度

    E.增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是

    A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，可用离子方程式+=表示的是

    A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

    B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为____________，H2(g)的平衡转化率为___________，在此温度下，该反应的平衡常数K=____________（保留一位小数）。

    (2)若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。

    ① 恒容条件下，升高温度

    ② 恒容条件下，降低温度

    ③ 恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是___________（用含一个a、b、c的代数式表示）

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