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    14．已知：
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能414489565158
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．则a等于（　　）
    A．-1928B．+1928C．+1838D．-1838

    分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：由表格数据及反应可知，△H=（414kJ/mol）×4+（158kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=akJ/mol，解得a=-1928，
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．在共价化合物中也可能含有离子键
    B．非金属之间形成的化学键一定是共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．含有金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

    （1）C池为电解池（填“原电池”或“电解池”）；Cu极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Cu电极质量减轻0.64g．
    （2）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L-1．
    （3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
    C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）
    A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
    C中实验现象为产生白色沉淀；
    写出C中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
    写出C中离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2B（填序号）．
    A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能量是当今社会发展的三大支柱之一．利用太阳能让燃料的燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合，从而实现如图所示的转化．在此物质循环中太阳能转化为（　　）
    A．化学能B．核能C．机械能D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
    ⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装．
    A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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