【题目】己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。
【答案】（1）A．BaCl2；B．FeSO4；C．AlCl3；D．NaOH；
（2）FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3；
（3）Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O；
【解析】
试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3 + 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH═NaAlO2 + 2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2 + FeSO4═BaSO4↓ + 2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO4 + 2NaOH═Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色；根据题意，①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B + D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
（2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3；
（3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3 + 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH═NaAlO2 + 2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O，故答案为：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O。
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【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐
A．水溶液呈中性
B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C．既含离子键又含共价键
D．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
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【题目】（1）某金属氯化物MCl228.5g,含有0.6molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的名称为 。
（2）11.1gCaCl2所含氯离子数与标准状况下约 L O3所含氧原子数相等。（计算结果保留一位小数点）
（3）若ag SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为 （用含a、b的公式表示）
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【题目】抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式 、 。
(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)_________________。
(3)服用抗酸药时，一般要嚼碎后吞服。请分析其原因：_________________。
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【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（PH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-
B. 加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42-、OH-
C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3-、SO42-
D. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl-、ClO-
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 用SiO2制备硅酸不可能一步完成
B. 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
C. 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
D. 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
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【题目】巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心胜有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3-CH=CH-COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
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【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）
A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b
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