(1)Rb2CO3 + 2C = 3CO↑+ 2Rb↑ 3Fe + 2Na2CO3 = Fe3O4 + 2CO↑+ 4Na↑
3Fe + 4NaOH = Fe3O4+ 2H2↑+ 4Na↑ Na + KCl = NaCl + K↑
(2)金属的标准电动序只是对于一定浓度(1mol?L-1)的水溶液和一定温度(25℃)下才是正确的。非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。因此,严格地说,电动序与本题无关。比较化学活动性时应依具体条件而定。高温下的化学活动性是由许多因素决定的。在所给条件下,前三个反应在高温下之所以能够进行,可用Fe3O4晶格的高度稳定性和大量气体的放出(体系的熵显著增大)来解释。
(3)在高温下(约1000℃),将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl,在塔的上部可以得到钠―钾合金。在分馏塔中加热钠一钾合金,利用钾在高温时挥发性较大(K、Na的沸点分别为760℃和883℃),而从合金中分离出来。这与电动序无关。
(4)铝热法:3BaO + 2Al = Al2O3 + 3Ba↑ 副反应:BaO+Al2O3 = BaAl2O4(或BaO?Al2O3) 硅还原法:2BaO + Si = SiO2 + Ba↑ 副反应:BaO + SiO2 = BaSiO3(碳还原法制Ba,因生成BaC2而不采用)
科目:高中化学 来源: 题型:
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