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(14分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制,除量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有         
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,还有         
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法         
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                  
(6)如果提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为         

(1)烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管         (2分)       (2)SiO2(2分)
(3)Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-     (2分)
2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O      (2分)
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+。     (2分)
(5)蒸发浓缩,趁热过滤           (2分)  (6)80%        (2分)

解析试题分析:1、配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管,
2、由于pH=5-6溶液呈酸性,所以滤渣中还有二氧化硅。
3、Mn2+与ClO-反应生成了MnO2沉淀H+和 Cl-
Fe2+在酸性条件下被ClO-氧化为Fe3+、Cl-和 H2O。
4、取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+;如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+
5、观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小,可以利用溶解度的不同来分离。
6、根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量,在计算出196.8 g MgSO4·7H2O中镁的质量就可以计算出其产率了。
考点:溶液配制、氧化还原反应、物质的检验及分离
点评:本题属于简单题,难度不大,但是知识点较多,做题时先分析图表,了解每一步的设计作用,再进行做题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如图:

(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有
A、D、E
A、D、E
(填写选项字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有
MnO2、SiO2
MnO2、SiO2

(4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO
调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
温度(°C) 40 50 60 70
MgSO4  30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4  0.210 0.207 0.201 0.197
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据简要说明操作步骤
蒸发浓缩,趁热过滤
蒸发浓缩,趁热过滤

(6)“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
过滤(或过滤洗涤)
过滤(或过滤洗涤)
,便得到了MgSO4?7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下:
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根据题意回答问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
 

A.10mL    B.20mL   C.50mL   D.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为
 

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有
 

(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法
 

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃) 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤
 
.“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,
 
,便得到了MgSO4?7H2O.
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4?7H2O为172.2g,则MgSO4?7H2O的产率为
 

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(本题共12分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答:
1.实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的浓硫酸(ρ=" 1.84" g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为       

A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100 mL
2.加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                                  
3.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                            
4.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                   
5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,          ,便得到了MgSO4·7H2O。
6.实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为       

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末(1月)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)

硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答:

1.实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL,若用98%的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为       

A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL

2.加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为                                   

3.滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还有                            

4.在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法                   

5.已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤                                     。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,           ,便得到了MgSO4·7H2O。

6.实验中提供的硼镁泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为       

 

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