某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理.探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧.并对间体产物提出三种假设:I．同体产物为MgO．II．假设为．III．假设为: ．请回答下列问题:资料信息:2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)如图连接好仪器.装药品前如何检验装置的气密性．(2)装置B中盛装的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应原理，探究Mg与NO₂的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO₂中燃烧，并对间体产物提出三种假设：

I．同体产物为MgO．
II．假设为

．
III．假设为：

．
请回答下列问题：
资料信息：2N0₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性

．
（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）

．
①浓硫酸②无水CaCl₂③碱心灰④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是

．
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是

．
（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设

成立．C中发生的化学反应方程式为

．
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是

．

分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；
（1）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；
（2）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；
（3）装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；
（4）根据密度与摩尔质量成正比计算出E中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；
（5）根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；
（6）二氧化氮有毒，能够污染大气，需要对尾气进行吸收．

解答：解：根据Mg与CO₂的反应原理，Mg与NO₂的反应的固体产物可能情况为：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg₃N₂；III．固体产物为MgO和Mg₃N₂，
故答案为：Mg₃N₂；MgO和Mg₃N₂；
（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；
（2）装置C是干燥二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，
①浓硫酸不是固体干燥剂，故①错误；
②无水CaCl₂ 是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故②正确；
③碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故③错误；
④五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故④正确；
故选②④；
（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol，结合反应可知该气体为N₂，
故答案为：N₂；
（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：Mg～MgO～O，反应后固体增重了：

倍=

倍＞0.5倍，
假如固体为氮化镁，根据关系式：Mg～

Mg₃N₂～

N，反应后固体增重了：

×14

倍=

倍＜0.5倍，
而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO₂

△

4MgO+N₂、3Mg+N₂

△

Mg₃N₂，
故答案为：假设Ⅲ；4Mg+2NO₂

△

4MgO+N₂、3Mg+N₂

△

Mg₃N₂；
（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，
故答案为：活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收．

点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求．有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力．

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(2)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是：________(选填下列操作步骤的编号)

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①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B.c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1

D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室温时，氢氧化钙的溶度积K_SP =4.7×10^-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___ 沉淀析出(填“有”或“无”)。

(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

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①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

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（10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

①写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是。

A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)

B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1

D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

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(3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO₄·yH₂O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y= 。t₂~t₃时间段固体的化学式为。t₅~t₆时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为。

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(2)乙同学的方案如图所示：

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