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    元素性质的周期性变化不包括

    A．原子半径 B．元素的主要化合价
    C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性

    C

    解析试题分析：原子核外电子结构是性质变化的根本，属于结构上变化。故选项为C。
    考点：考查元素周期律知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是(   )

    A．原子序数大小:X>Y
    B．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+
    C．在周期表中X、Y在不同周期
    D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各项内容中，排列顺序正确的是
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物质的熔点Li＞Na＞K
    ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－         ④单质的密度Na＜K＜Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于元素的叙述正确的是(  )

    A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

    A．电负性：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3
    C．第一电离能：Br＞Se＞As D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

    S
    		Cl
    Se
    		Br
     
    A．还原性：Se2-＞S2-＞C1-          B.热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr
    C．原子半径：Se＞C1＞S          D.酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（  ）

    A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强
    C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面有关14C、14N叙述正确的是（ ）
    A．14C与14N有相同的中子数      B．14N的核外电子数与中子数相同
    C．14C与14N有相同的质子数      D． 14C与14N互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是

    X
    		Y
     
    		Z
     
    A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
    B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
    C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
    D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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