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    标出下列反应中，发生变化的元素的化合价，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

    （1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe

    （2）4Fe+3O22Fe2O3

    解析：①初中从得氧失氧的角度学习了氧化还原反应，概括得并不全面。本节课将换一个角度全面认识氧化还原反应。

    ②全面认识氧化还原反应的新视角是反应前后元素化合价的变化。化合价变化与得氧失氧之间存在一定联系，这是本节课我们要学习的主要内容。

    答案：（1）3   +  3

                   （还原剂）    (氧化剂)   

    （2）4 +     32

        (还原剂)   （氧化剂）


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L－1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

    KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O

    被氧化的元素是___________________．

    （2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2．请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN＋KOH＋3Cl2＝＝＝＝CO2＋N2＋6KCl＋H2O

    （3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g．

     

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    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

    KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是_________________。

    (2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O

    (3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

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    （1）3CO+Fe2O33CO2+2Fe

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    KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O

    被氧化的元素是_________________。

    (2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N2，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

    2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O

    (3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

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