Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数，据此判断：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是。(填元素名称)
（2）B－的电子排布式 ， A＋的结构示意图 ， D原子的轨道表示式。
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是 ， 其离子还原性最强的是。(填离子符号)
（4）用电子式表示化合物AB的形成过程。

Answer 1

【答案】
（1）钠；氯；氮；硫
（2）1s22s22p63s23p6；；
（3）Na＋；S2－
（4）
【解析】B原子的3p轨道应有5个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p5 ， B为氯，则A为钠，C原子的np轨道含有3个电子，为VA族中的原子核外电子构型，由其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大，可知C为氮，D为ⅥA族元素，相对原子质量为32，质子数等于中子数，其质子数为16，D为硫。