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    【题目】下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

    A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

    C. HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

    【答案】D

    【解析】

    试题A中的碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，用离子表示，选项A不正确；选项B中，后者还有水生成，离子方程式不同于前者；C中碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，因此正确的答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

    D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10.0mL 下列气态有机物在 50.0mL O2中充分燃烧后，将生成的气体混合物通过足量浓硫酸，剩余35.0mL 的气体混合物（反应前后压强相等），则该有机物可能是

    A. C3H8OB. C2H6O2

    C. C4H10O2D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 保存FeCl2溶液时，应在试剂瓶中加入少量铁粉

    B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

    C. 蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸

    D. 使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    (1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

    (2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

    (4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

    II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    (5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X 的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Y>W>Z

    B. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强

    C. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

    D. Y 分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线a对应的反应温度最高

    B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

    C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

    D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

    0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

    （2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是

    ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点X的浓度：A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）请写出电解熔融氯化钠的反应方程式______________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是________。

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    F．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为__________________________，阴极的电极反应式____________________。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液，电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为______________________________。高铁酸钾长期放置会产生红色絮状物及气泡，则该过程的离子方程式_______________________。

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