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    【题目】下列关于电子式的描述正确的是

    A. CC14的电子式为

    B. CaC12的电子式为

    C. CO2的电子式为

    D. 用电子式表示HCl的形成过程为

    【答案】A

    【解析】

    A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；

    B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；

    C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；

    C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D错误；

    故合理选项是A。

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    C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

    D. 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化

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    【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3溶液

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。

    （4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。

    ②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。

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