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    2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

    A．催化剂只改变反应的正反应速率。

    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

    C．催化剂能够改变反应的反应热。

    D．催化剂不能改变反应物的转化率。

    D

    【解析】

    试题分析：A．催化剂同时改变反应的正反应速率和逆反应速率，A错误；B、催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，B错误；C、催化剂不能够改变反应的反应热，只能改变反应的速率，C错误；D、催化剂不能使化学平衡移动，不能改变反应物的转化率，D正确；答案选D。

    考点：热化学方程式与催化剂

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    下列反应不属于氧化还原反应的是

    A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    B．NH4ClNH3↑+HCl

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    A．改变外界条件不能改变化学平衡状态。

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    D．当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等。

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    （14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

    A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ

    D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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    下列说法正确的是

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    B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

    C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

    D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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    A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

    B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

    C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

    D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

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