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    已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)

    A．C3N4是分子晶体

    B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长

    C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

    D．C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

    A．KBr        B．NaOH       C．HCl      D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    试比较下列金属熔点的高低。

    (1)Na　Mg　Al

    (2)Li　Na　K　Rb　Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．配位数就是配位键的数目

    B．冰和干冰的晶体类型不相同

    C．晶体内部的微粒按一定规律做周期性排列

    D．氦是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有甲、乙、丙三种晶胞，如图所示。

    甲中X处于晶胞中心；乙中M处于晶胞中心；丙中A处于晶胞中心，B处于棱上，C处于顶点。由此可知：

    (1)甲晶胞中X与Y的个数之比为________________________________________。

    (2)乙晶胞中M与N的个数之比为________________________________________。

    (3)丙的化学式是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

    B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

    C．离子晶体中可能含有共价键

    D．金属晶体的熔点和沸点都很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

    (1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

    (2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。请回答下列问题：

    (1)Fe (CO)5中铁的化合价为0价，写出基态铁原子的电子排布式：_____________。

    (2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)，CO分子的结构式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中的离子键最强的是(　　)

    A．KCl                  B．CaCl2

    C．MgO                 D．Na2O

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