在一定温度下的定容的容器中.当下列哪些物理量不再发生变化时.表明反应A C已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 ( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H₂O(g)

H₂ + CO₂ + Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__   BC___
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至     B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图            CO气体后正逆反应速率变化图

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）在某温度下合成氨：N₂＋3H₂

2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物质的量之比混匀后分成两等份，同时分别充入A体积和B体积两个装有催化剂的真空容器中（A、B两容器容积固定），在保持同温度下，A、B两个容器的合成氨反应先后达到平衡状态。请回答：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_____________，K_A_____

_K_B（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N₂的转化率越低 B．NH₃的产量越小
C．正反应进行得越彻底
（3）欲增大该反应K值，可以采取的措

施为__________。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大N₂、H₂的浓度 D．使用高效的催化剂
（4）分析下表中数据后，完成下列问题[M_（平）表示平衡

时混合物的平均相对分子质量]：达平衡时，容器A中N₂的转化率为___________，容器B中M_（平）为__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物质的量所占

的比例较大。

	容器A	容器B
M_（平）	20
平衡时N₂的转化率		10%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=
（2）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               ；80℃该反应的化学平衡常数K为
（3）改变条件并达到新平衡，要使NO₂在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）            。

A．向混合气体中再通入N₂O₄	B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂	D．降低温度

（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n（NO₂） 0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（7分）某固定容积的2L密闭容器中进行反应

: 起始时加入的N₂、H₂、NH₃均为2mol，5min后反应达到平衡， NH₃的物质的量为3mol，求：
（1）这5分钟内用N₂来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
（2）求平衡时H₂的物质的量浓度
（3）平衡时容器的压强为初始时的几分之几？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g)

pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）
①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小   ②降温时，体系内混合气体平均式量减小
③加入B，A的转化率变大    ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
⑤充入C，则A，B的物质的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）