下列说法正确的是( ) A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色.且加热后均恢复原色 B．SiO2是酸性氧化物.能与NaOH溶液反应 C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中.先变红后褪色 D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.则该溶液中一定含有SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是(　　)

A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO

解析　Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3 (aq)＋S(s)Na2S2O3 (aq)

实验步骤：

① 称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

② 安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无

机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： __________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________ mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________________________________________

__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，2 min时，测得剩余N₂为1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是(　　)

A．v(N₂)＝0.25 mol·L^－1·min^－1

B．v(H₂)＝0.75 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

D．v(N₂)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(l)===2NH₃(g)＋O₂(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学实验事实及其结论都正确的是(双选)(　　)

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的氧化性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性