工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH.Cl2和H2.并以它们为原料生产一系列化工产品.如次氯酸钠等．根据题意完成下列计算:(1)某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3.合2.169×104mol,测知其中Cl2的体积分数为0.985(杂质为O2).则该气体的密度为3.144g/L,阴极产生NaOH4.273×104mol(保� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m³（折算到标准状况，下同），合2.169×10⁴mol；测知其中Cl₂的体积分数为0.985（杂质为O₂），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×10⁴mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．

	阴极：NaOH溶液质量分数	阳极：NaCl溶液浓度（g/L）
进料液	0.30	310
电解后	0.32	210

若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m³．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．

分析（1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算气体的物质的量；结合氯气体积分数计算氯气、氧气物质的量，再结合ρ=$\frac{m}{V}$计算密度；电极反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在阴极上产生氢氧化钠的物质的量是氯气物质的量的2倍；
（2）溶液中NaOH质量增重为电解得到的NaOH，根据溶液质量与NaOH质量分数计算电解生成NaOH的质量，阳极减少的NaCl物质的量与阴极生成的NaOH物质的量相等，计算阴极参加反应NaCl的质量，再结合阳极NaCl浓度变化计算；
计算40%碱溶液初产品中的NaOH的质量，稀释中NaOH质量不变，计算稀释后溶液质量，再计算需要水的质量，进而计算需要加入纯水体积；
（3）利用氯气与氢氧化钠反应制备漂水，有NaCl生成，测得pH=12（忽略水解），说明有NaOH剩余，可以计算溶液中氢氧化钠的浓度，进而计算氢氧化钠的物质的量，计算次氯酸钠的物质的量，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，根据最终晶体质量判断晶体中是否含有水，若有，计算水的物质的量，计算各物质的物质的量之比确定化学式．

解答解：（1）根据V=nVm，产生氢气485.92m³的物质的量是$\frac{485920L}{22.4L/mol}$=2.169×10⁴mol，Cl₂的体积分数为0.985（杂质为O₂），则该气体的密度为（$\frac{485920L}{22.4L/mol}$×0.985×71g/mol+$\frac{485920L}{22.4L/mol}$×0.015×32g/mol）÷485920L=3.144g/L，在阴极上产生氢氧化钠的物质的量是氯气物质的量的2倍，即2.169×10⁴mol×0.985×2=4.273×10⁴mol，
故答案为：2.169×10⁴mol；3.144g/L；4.273×10⁴mol；
（2）溶液中NaOH质量增重为电解得到的NaOH，则电解生成NaOH为90.416kg×0.32-52.000kg×0.30，
阳极减少的NaCl物质的量与阴极生成的NaOH物质的量相等；
则阳极减少NaCl的质量为：（90.416kg×0.32-52.000kg×0.30）×$\frac{58.5}{40}$，
设阳极区每小时加入NaCl溶液为x m³，则阳极减少的NaCl质量为（310-210）kg/m³×x m³，
所以：（90.416kg×0.32-52.000kg×0.30）×$\frac{58.5}{40}$=（310-210）kg/m³×x m³，
解得x=0.1950
40%碱溶液初产品中的NaOH的质量为90.416kg×40%×0.32，加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则稀释后溶液质量为90.416kg×40%×0.32÷0.3，
故加入水的质量为：90.416kg×40%×0.32÷0.3-90.416kg×40%，
则加入水的体积为：（90.416kg×40%×0.32÷0.3-90.416kg×40%）÷1kg/L=2.411，
故答案为：0.1950；2.411；
（3）利用氯气与氢氧化钠反应制备漂水，有NaCl生成，测得pH=12（忽略水解），说明有NaOH剩余，溶液中氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，
NaClO含量为0.3725g，则其物质的量为$\frac{0.3725g}{74.5g/mol}$=0.005mol，
根据电子转移守恒，可知生成NaCl为$\frac{0.005mol×1}{1}$=0.005mol
则m（NaOH）+m（NaClO）+m（NaCl）=0.01mol×40g/mol+0.3725g+0.005mol×58.5g/mol=1.065g＜1.335g，
故晶体中含有水，其质量为1.335g-1.065g=0.27g，水的物质的量为$\frac{0.27g}{18g/mol}$=0.015mol，
故n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaOH）：n（H₂O）=0.005：0.005：0.01：0.15=1：1：2：3，
故该晶体的化学式为NaCl．NaClO．2NaOH．3H₂O．
答：该晶体的化学式为NaCl．NaClO．2NaOH．3H₂O．

点评本题考查电解原理及计算、物质的量计算、混合物计算，侧重考查学生计算能力，对数据的处理能力，题目计算量大，为易错题目，难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度下，10mL 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol•L^-1NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同
	B．	25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	一定温度下，已知0.1 mol•L^-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
	D．	等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．

都属于萘（结构简式：

的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）

A．

C_nH_2n-6（n≥11）

B．

C_nH_2n-12（n＞10）

C．

C_nH_2n-10（n≥10）

D．

C_nH_2n-12（n≥10）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=2：9．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
②若x+y=13，则$\frac{a}{b}$=0.1（填数据）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg$\frac{a}{b}$
（填表达式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

13．

按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（　　）

	A．	试管A中没有发生反应
	B．	热源小、水量多，水浴升温速度太慢
	C．	产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
	D．	产物已全部溶解在饱和Na₂CO₃溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．

常温下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
	B．	点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	D．	滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．25℃时，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c （A^-）=9.9×10^-7mol•L^-1；c （HA）=10^-8mol•L^-1
（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断
（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7 （选填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl
按c （NH₄⁺）由大到小的顺序排列A＞B＞D＞C（填序号）
（6）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别去中和VmLPH=2的HA溶液与盐酸溶液，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，则a与b的大小关系为：a＞b．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=0.2VL/mol．
（3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H⁺）不同．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如下图所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

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