Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H⁺）相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根据pH=-lg[c（H⁺）]判断；
B．可利用溶液电中性原则分析；
C．根据溶液物料守恒结合电荷守恒联式判断；
D．Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂．

解答：解：A．由pH=-lg[c（H⁺）]可知，pH相同时，c（H⁺）相等，故A正确；
B．pH=10的NaOH溶液存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），pH=10的氨水中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于pH相等，则两种c（H⁺）、c（OH^-）相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂，应存在c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意溶液守恒思想的运用，易错点为D，注意盐类水解的应用．