Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。

（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液体积变化）。

Answer 1

【答案】2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl Cl2+2e﹣＝2Cl﹣ 2a ＞

【解析】

（1）原电池中正极得电子发生还原反应；负极失电子发生氧化反应；

（2）原电池电路中电子守恒，据此计算。

（1）原电池总反应为2Ag+Cl2＝2AgCl，则反应中银化合价升高、发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低、发生还原反应，所以银作原电池负极，Pt作原电池的正极，装置左侧即负极电极反应式为Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，结合电子守恒写出电极反应式：负极电极反应式为2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，故答案为：2Ag﹣2e﹣+2Cl﹣＝2AgCl；Cl2+2e﹣＝2Cl﹣；

（2）负极电极反应式为Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，原电池工作时，电路中转移amole﹣，则负极消耗amolCl﹣，形成闭合回路移向正极的n（H+）＝amol，所以负极区即交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；正极区电极反应为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，生成n（HCl）＝amol，所以交换膜右侧溶液c（HCl）增大，即交换膜右侧溶液 c（HCl）＞1mol/L，故答案为：2a；＞。