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    现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
    A．两溶液中的c（OH－）相等B．两溶液中的c(H＋)相同
    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同
    A

    试题分析：水是弱电解质。升高温度促进水的电离。所以水的离子积常数Kw增大。A. 在不同的温度下，由于Kw不同，所以c(H+)相同，但c(OH-)不同。错误。B. 因为pH为c(H+)的负对数。所以pH相同，c(H+)就相同。正确。C. 硫酸是强电解质，完全电离，当溶液中的c(H+)相同，体积也相同时，n(H+)就相等。所以中和碱的能力相同。正确。D. 两个硫酸溶液中的c(H+)相同，则硫酸的浓度为氢离子浓度的一半，所以两溶液中的c(H2SO4)基本相同。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，
    A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液
    B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
    C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则
    A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
    B．M点所示溶液导电能力强于Q点
    C．M点水的电离程度大于N点
    D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
    B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
    D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　 　)
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		11
    		11
    		3
    		3
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸
    		盐酸
     
    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)
    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：
    Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
    (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；
    (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。
    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中一定正确的是
    A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定
    B．某温度下，pH=6.2的纯水显酸性
    C．25℃时，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的盐酸溶液中c(H+)的10倍
    D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
    请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             。
    （3）D步操作中液面应调节到       ，尖嘴部分应            。
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值      ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是   (填编号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知水的电离方程式：H2O  H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是    
    A．升高温度，KW增大，pH不变
    B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
    C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
    D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

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