Question

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

• A、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）₂溶液混合：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B、FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH ^-
• C、向AlCl₃溶液中投入过量Na：2Al³⁺+6Na+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6Na⁺+3H₂↑
• D、向FeBr₂ 溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．等体积、等浓度的明矾与氢氧化钡混合，硫酸根离子过量、氢氧根离子不足，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀；
B．酸性条件下，反应产物中不会存在氢氧根离子；
C．金属钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，铁离子优先被氧化，溴离子没有参与反应．

解答： 解：A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）₂溶液混合，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量相等，硫酸根离子完全反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，铝离子全部转化成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A正确；
B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中，反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子，正确的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故B错误；
C．向AlCl₃溶液中投入过量Na，氢氧化铝溶解，反应产物为偏铝酸钠，正确的离子方程式为：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故C错误；
D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，亚铁离子优先与氯气反应，溴不不参加反应，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项A易错点，注意反应物过量情况及正确判断反应产物．