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    下列变化属于吸热反应的是 （ ）

    ①液态水汽化

    ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释

    ④氯酸钾分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    A．①④⑤ B．①②④ C．①②⑥ D．②④⑥

     

    D

    【解析】

    试题分析：①液态水汽化是物质状态的变化，不是化学反应，错误。②将胆矾加热变为白色粉末发生反应：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。是吸热反应。正确。③浓硫酸稀释放出热量。错误。④氯酸钾分解制氧气，发生反应2KClO32KCl+3O2↑是吸热反应。正确。⑤生石灰跟水反应生成熟石灰CaO+ H2O=Ca(OH)2是放热反应。错误。⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4C lBaCl2+NH3↑+10H2O是吸热反应。正确。因此属于吸热反应的是②④⑥。选项为D。

    考点：考查化学反应中的热量变化的知识。

     

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    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/ mol·L-1

    0.1

    0.3

    0

    2min末浓度/mol·L-1

    0.08

     

     

    平衡浓度/mol·L-1

     

     

    0.1

    下列说法不正确的是

    A ．0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L-1·min-1

    B．达平衡时Y的转化率为50%

    C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

    D．其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大逆碱小，平衡正向移动

     

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    C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

     

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    C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极

     

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    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

     

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     容器编号

     起始浓度mol/L

     平衡时的浓度mol/L

     平衡时放出的热量/KJ

     I2

     H2

     HI

     甲

     0.01

     0.01

     0.004

     Q1

     乙

     0.02

     0.02

     a

     Q2

    下列判断正确的（　　）

    A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

    B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

    C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

    D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

     

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    （2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

    当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

    （3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

    A．加热B．使用铜粉 C．稀释HNO3D．增大硝酸的浓度

     

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