Question

（8分）【化学—化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________；
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：________；

Answer 1

（1）60（2分）   
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）
（3）Cl₂ 及Cl₂ 与KOH反应生成的KClO，能将KIO₃ 氧化成KIO₄（2分）
（4）KH(IO₃)₂ + KOH = 2KIO₃ + H₂O（2分）

本题解题的关键是读懂题意，了解题目相关信息，运用氧化还原反应理论来解决。KIO₃，既有氧化性又有还原性，这就要求在制备过程中要防氧化、防还原；且在常温稳定，高温分解，就要防高温。