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    （4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H          （填“增大”或“减小”或“不变”）。 
    放热    不变

    试题分析：根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应。催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热的大小。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热概念以及反应热计算的了解掌握程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生的学习效率。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是（     ）
    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B．能量变化如右图所示的反应
    C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
    D．燃烧反应和中和反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列反应属于放热反应的是       属于吸热反应的是      （填字母） 。      
    A．铝片与稀H2SO4反应制取H2
    B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
    C．葡萄糖在人体内氧化分解
    D．氢氧化钾和硫酸中和
    E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是
    ①干冰汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应是吸热反应的是（   ）
    A．铝片与稀硫酸反应
    B．甲烷在氧气中燃烧
    C．NaOH溶液和稀盐酸
    D．与的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（　　）
    2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；
    2CO(g)＋O2(g)(充足)2CO2(g)
    在其他条件相同时，下列说法错误的是
    A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量
    D．将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
    CaO(s)＋H2O(l)==="Ca" (OH)2(s)　ΔH8
    A．①　　B．④　　C．②③④　　D．①②③

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