【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称_______、_______、_______。
(2)C在元素周期表中的位置是___________________。
(3)B的原子结构示意图为______。C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为(填化学式)___________。
(4)比较A、C的原子半径A____C。写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________。
【答案】氮硫氟第二周期ⅦA族HF>H2S>NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】
设B元素的质子数为x,则A的质子数为x-9,C的质子数为x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的质子数为7,B的质子数为16,C的质子数为9,分别为N、S、F元素,据此解答。
根据以上分析可知A、B、C三元素分别为N、S、F元素,则
(1)A、B、C三元素的名称分别是氮、硫、氟;
(2)C元素的原子核内质子数为9,原子核外有2个电子层,最外层电子数为7,位于元素周期表第二周期ⅦA族;
(3)B的原子序数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,原子结构示意图为;非金属性是F>S,非金属性越强,氢化物越稳定,则C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2S;
(4)元素周期表中,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小关系为N>F;A的气态氢化物氨气与A的最高价氧化物对应水化物硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。
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【题目】(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________。
②若反应温度升高,M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________。
④若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=c(P)=c(Q)=2mol·L-1,此时v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
(2)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,据此回答以下问题:
①根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。
②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
③相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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【题目】在298 K、1.01×105 Pa,将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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【题目】氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=C—C=N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A.不和氢氧化钠溶液发生反应
B.分子中键的键长大于C≡C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.分子中既有极性键,又有非极性键
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【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的结构简式:A__,B__,C__,D__。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型。
②_________________,反应类型________。
④_________________,反应类型________。
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【题目】对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池,则其能量转化形式为电能转化为化学能
D. 若将其设计为原电池,当有32.5gZn溶解时,正极放出的气体一定为11.2L.
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【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下,向体积为VL的容器中充入2mol HI(g)充分反应,可吸收12.5kJ的热量
B. 加入催化剂,分子的能量不变,但单位体积活化分子数增多,速率加快
C. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快,HI分解率不变
D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1
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【题目】红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________,反应类型是____________________。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是_______________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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