Question

12．已知溴原子的原子结构示意图为
（1）溴元素的原子序数为35，溴元素在元素周期表中位罝是第4周期第ⅤⅡA族．
（2）溴元素的原子在反应中易得到1个电子，表现为氧化性（选填“氧化性”或“还原性）．
（3）溴元素的最低化合价为-1，最高价氧化物的水化物的名称为高溴酸．
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱（选填“强”或“弱”）．
（5）写出下列物质的电子式：HBr：、CaBr₂：．
（6）溴单质有毒，常用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．
（7）将少童澳水滴加到FcC1₂溶液中，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，反应的离子方程式为Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为分层，上层为紫色，下层无色．
（9）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，实验现象为溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br  ．

Answer 1

分析 （1）由原子结构示意图，结合“核内质子数=核外电子数”，可计算出X的值；主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等；
（2）最外层7个电子，易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，表现氧化性；
（3）最外层电子数=最高化合价数，据此书写最高价氧化物的水化物，最低化合价=最高化合价数-8；
（4）Cl、Br同主族，原子序数大的非金属性弱；
（5）溴化氢属于共价化合物，氢和溴之间存在一对共价键；溴化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
（6）溴单质氯与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
（7）氯气的氧化性比溴单质强，溴水只能氧化亚铁离子，不能氧化氯离子；
（8）Br的非金属性大于I；溴单质氧化碘离子；苯能萃取水中的碘，苯的密度小于水；
（9）乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成，加成反应的特点是双键变单键，断键处加上加成试剂原子．

解答 解：（1）根据溴原子的结构示意图，结合核内质子数=核外电子数，则x=2+8+18+7=35；主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，根据其原子结构示意图知，该元素位于第4周期第ⅤⅡA族，
故答案为：35；第4周期第ⅤⅡA族；
（2）最外层7个电子，易得到1个电子形成最外层8电子稳定结构，表现其氧化性，
故答案为：1；氧化性；
（3）最外层电子数=最高化合价数=+7，最低化合价=最高化合价数-8=7-8=-1，最高价为+7价，最高价氧化物的水化物为HBrO₄，名称为高溴酸，
故答案为：-1；高溴酸；
（4）Cl、Br同主族，原子序数大的非金属性弱，则溴元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，
故答案为：弱；
（5）溴化氢属于共价化合物，氢和溴之间存在一对共价键，电子式为：，溴化钙为离子化合物，由溴离子和钙离子构成，电子式为：，
故答案为：；；

（6）溴单质与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，所以该反应的化学方程式为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O；
（7）将少量溴水滴加到FcC1₂溶液中，溴水只能氧化亚铁离子，离子反应为：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，
故答案为：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-；
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，溴能置换出碘，反应的离子方程式为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，I₂在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，苯的密度小于水，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，上层为紫色，下层无色，
故答案为：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；分层，上层为紫色，下层无色；
（9）乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评 本题考查溴原子及溴单质的性质，试题容量大，难度中等，注意对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、注意溴单质的氧化性等知识点是解题的关键．