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(10分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10-10m)
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1

+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2

-2

-4
-3
-1

-3
-4
试回答下列问题:
(1)以上10种元素中原子序数最小的是:         (填编号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:                  
②H2C2与EC2反应:                                              
(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每一个原子都满足8电子稳定结构的是    (写分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体     
(4)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            
(5)C和I相比较,非金属性较弱的是  (填元素名称),可以验证你的结论的是下列中的       (填编号)。
a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能
c. 两元素得电子能力               d .含氧酸的酸性
e .氢化物中X—H键的键长(X代表C和I两元素)   f.两单质在自然界的存在
除2个化学方程式各2分外,其余每空1分
(1)E(2)①C+4HNO3==CO2+4NO2+2H2O ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
 (3) PCl3或CCl4的电子式(略)原子
(4)羧基 (5)氮    ce
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B.原子半径:丙>乙>甲>丁
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(3)已知:
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸点(K)
101.7[
161.2
239.7
185.4
分解温度(K)
873
773
1073
713.2
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:
① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。

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