Question

高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气．其化学反应方程式可表示为：

 

KMnO₄+

 

HCl（浓）=

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）
（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为

 

．
（3）如果在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据元素化合价的变化来配平化学方程式；
（2）显示酸性的盐酸在反应中生成的是盐，显示还原性的硝酸在反应中元素的化合价会升高，据此来回答；
（3）根据化学方程式结合电子转移的情况来判断即可．

解答：解：（1）在该氧化还原反应中，生成1mol氯气，氯元素化合价升高了2价，锰元素化合价降低了5价，根据电子守恒，所以锰前边的系数是2，即高锰酸钾和氯化锰前边的系数是2，氯气前边系数是5，根据K元素守恒，所以KCl前边系数是2，根据Cl元素守恒，盐酸前边系数是16，根据氢元素守恒，水前边的系数是8，
故答案为：2；16；2；2；5；8；
（2）在反应消耗的16mol盐酸中，有6mol显示酸性，生成的盐酸盐，10mol做还原剂，生成的是氯气，所以表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为5：3，
故答案为：5：3；
（3）该氧化还原反应中，转移电子数是10mol，生成氯气是5mol，所以在反应中有1molCl₂生成，则转移的电子的物质的量为2mol，故答案为：2．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移来配平化学方程式以及物质的还原性等方面知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．